3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CO2 и CaO. Какая масса природного известняка, содержащего 90% CaCO3, потребуется для получения 7г негашеной извести (СaO)?

последнее не правильно не дочитала надо 12,5/0,9=13,88г

СаСО3=СаО+СО2 nCaO=7/Mr=7/56=0,125 мольnCaCO3=nCaO=0,125моль по уравнению mCaCO3=0,125*Mr=0,125*100=12,5г это теоретически mCaCO3=12,5*0,9(90/100)=11,25г