Нитрат неизвестного двухвалентного металла прокалили. Масса твердого остатка при этом уменьшилась на 57,45%. Определите что это за металл. В ответе введите символ элемента.

термическое разложение ( при температурах выше 500 С) двухвалентного нитрата можно представить следующей реакцией:2Ме(NO3)2 =  2 MeO + 4 NO2 + O2, то есть в ходе реакции из 1 моля Ме(NО3)2 получается 1 моль МеО, масса которого на 57,45% меньше массы исходного нитрата Ме(NО3)2. 1. Определим исходную  массу неизвестного нитрата57,45% это разность молекулярных масс исходного нитрата и оксида металла(твердый остаток)на основе этого составим пропорциюМ Ме(NО3)2 - М(МеО) .................... 57,45%           Х                        .................... 100%М Ме(NО3)2 можно представить выражением (Ме+(14+16*3)*2), а массу окидавыражением М(МеО)= (Ме+16), подставив в пропорцию получим:(Ме+124) - (Ме +16) = 57,45%  Х................................100%, раскрыв скобки получимМе + 124 - Ме - 16 = 57,45% Х............................ 100%, отсюда  Х= 108*100/57,45= 188 у.е.(г)2. Определим из какого металла был нитратММе(NО3)2  = Ме + (14+16*3)*2 = 188 - 124 = 64 у.е.(г) Масса элемента соответствует меди. Следовательно, неизвестный нитрат может быть представлен формулой Сu(NO3)2