Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей вещества 10%, которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 150г с массовой долей щелочи 0,08

1. определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать:имеем 150 граммов раствора NaOH с массовой долей 0,08 (или 8%), следовательно, количество чистого вещества будет:в 100 граммах раствора ............. 8 граммов NaOHв 150 граммах ..........................    Х граммов NaOH, отсюдаХ= 150*8/ 100 = 12 граммов NaOH2. Определим необходимую массу вещества H2SO4 Хг                12гH2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O  98 г              2*40тогда Х = 98*12/2*40 = 14,7 грамма вещества H2SO4 (серной кислоты)3. Определим в каком количестве 10%-ного раствора Н2SO4 содержится 14,7 грамма вещества Н2SО4в 100 граммах раствора Н2SО4 содержится  10 граммов вещества в Y граммах раствора ...............................        14,7 граммов вещества Н2SO4тогда Y = 100*14,7 / 10 = 147 граммов  Следовательно, для нейтрализации необходимо взять 147 граммов 10%-ной серной кислоты