10 г смеси цинка, железа и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 2,912л газа (н.у.) и не растворилось 2г вещества. Определить массовые доли цинка и железа в смеси.

Я тебя люблю, спасибо, а то препод изд.. навешает

Уравнения реакции:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2        1Fe + 2HCl = FeCl2 + H2        2Cu + HCl = реакция не идетТ.О. 2 г нерастворенного вещества это медьТогда масса смеси цинка и железаm(Zn и Fe) = 10-2 = 8 гn(H2) = V/Vm = 2.912/22.4 = 0.13 мольПримем массу Zn через х г, массу Fe - y гтогдах + у = 8n(Zn) = x/65 мольn(Fe) = y/56 мольхимическое количество Н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b мольa + b = 0.13Из уравнения реакции 1a = x/65 мольИз уравнения реакции 2b = y/56 мольтогда составим систему уравненийX + y = 8x/65 + y/56 = 0.13Решаем системух = 8-у(8-У)/65 + у/56 = 0,13448 - 56у + 65у = 473,2 9 у = 25,2у= 2,8 г Fe  ω(Fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 % x = 8-2.8 = 5.2 г Zn ω(Zn) = 5.2/10 = 0.52  или 52 %