задача.в реакцию с нттратом меди (2) вступилр 300 г 40%-ного рамтвора гидроксида натрия.найти массу осадка и кол-во вещества образовавшейся соли.

Там не Со(OH)2, а Сu(OH)2*

Дано:m(NaOH)=300гω(NaOH)=40%m(Cu(OH)2-?n(NaNO3)-? Решение:Сu(NO3)2+2NaNO3⇒Co(OH)2↓ +2NaNO3m(NaOH)=300×0,4 = 120 гn(NaOH)=120÷40=3 мольn(Cu(OH)2=(3×1)÷2=1,5 моль ( из пропорции, что за Х моль мы взяли Сu(OH)2m(Cu(OH)2=1,5×98 = 147 гn(NaNO3)=n(NaOH)=3 моль ( по уравнению)