Помогите пожалуйста!! Умоляю!!

В какой массе раствора серной кислоты с массовой долей её 73.5% нужно растворить 100г оксида серы 6, чтобы получить раствор с w(h2so4)=83.3%?

SO3+H2O->H2SO4n=m\MM(SO3)=80 г\мольn(SO3)=100\80=1,25 мольn(SO3)=n(H2SO4)=1,25 мольm(H2SO4)=98*1,25=122,5 гСоставим уравнение:122,5+0,735x=0,833*(100+x)122,5+0,735x=83,3+0,833x39,2=0,098xx=39,2\0,098=400 гm р-ра(H2SO4)=400 г