помогите пожалуйста !!!!!технический цинк массой 150 г с массовой долей примеси оксида цинка 1% обработали избытком соляной кислоты.Вычислите массу образававшейся соли

а можно пожалуйста написать попроще

Zn+2HCl=ZnCl2 + H2 масса чистого цинка m=150-1,5=148,5 тогда V водорода=148,5*22,4\65=51,5 литра

Извиняюсь ,ответ 51,2 литра

ок спасибо

148,5 г                       Х л   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑   65 г                         22,4 лНайдем массу и объём веществ по уравнению:m = M x nm(Zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 гV = Vm x nV(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 лНайдем массу цинка:сначала найдем массу примесиω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)m(в-ва)  = ω х m(смеси) / 100%m(примеси) = 1% х 150 г / 100% = 1,5 гm(Zn) = 150 г - 1,5 г = 148,5 гНайдем объём водорода: г /  г = Х л /  лV(H2) = Найдем объём водорода:148,5 г / 65 г = Х л / 22,4 лV(H2) = 148,5 г х 22,4 л / 65 г = 51,2 л