Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Из 112 г жженой извести получено 120 г гашенной извести. Определите массовую долю выхода продукции реакции.

Ответы 1

  • Решение:CaO+H₂O=Ca(OH)₂Найдем количество вещества жженой извести:n(CaO)= \frac{m(CaO)}{M(CaO)}= \frac{112}{56}=2 мольНайдем количество вещества гашеной извести:n(Ca(OH)_2)=n(CaO)=2 моль (исходя из уравнения)Найдем массу гашеной извести от теоретического:m(Ca(OH)_2)=n(Ca(OH)_2)*M(Ca(OH)_2)=2*74=148 г(m₁ - масса от практического, m₂ - масса от теоретического)Найдем выход продукта реакции:η(Ca(OH)₂)= \frac{m_1(Ca(OH)_2)}{m_2(Ca(OH)_2)}= \frac{120}{148}=0,81 или 81%Ответ: 81%

    • Автор:

      judyb7ew
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years