• 3.1 г фосфора сожгли.Полученный оксид растворили в 150 г воды. Определить массовую долю полученной кислоты в растворе.

Ответы 1

  • 4P + 5O2 = 2P2O5

    P2O5 + 3 H2O = 2H3PO4

    v(P) = 3,1 g/ 31g|mol = 0.1 mol

    v(P) / 2 = V(P2O5) = 0.05 mol

    v(P2O5) * 2 = v(H3PO4) = 0.1 mol 

    m(H3PO4) = 98*0.1 = 9.8 g

    m(H2O)использованой = 0.15 mol * 18g|mol = 2.7 g

    m(H2O) осталось = 150g- 2,7g = 147,3g

    m раствора = 147,3g + 9,8g = 157,1 g

    W(H3PO4) = (9.8g / 157.1g) * 100% = 6.2%

    • Автор:

      reesebdwt
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years