Найдите массу образовавшегося газообразного продукта в указанной реакции , если для реакции был взят раствор карбоната (Со3) массой 120г. С массовой долей его 10%. Второе исходящее вещество взято в избытке .
2HCl + Na2Co3= 2 NaCl + Co2 + H2O

Дано:m(p-pa Na2CO3) = 120 гω(Na2CO3) = 10%= 0.1m(CO2) - ?m(Na2CO3)= m(p-pa NaCO3)×ω(Na2CO3)m(Na2CO3) = 120 г × 0,1 = 12 гM(Na2CO3) = 106 г/моль∨(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3)∨(Na2CO3) = 12 г/106 г/моль = 0,113 мольМ(СО2) = 44 г/моль2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2OИз уравнения реакции следует, что ∨(Na2CO3)=∨(CO2)=0,113 мольm(CO2) = ∨(CO2) × M(CO2)m(CO2) = 0.113 моль × 44 г/моль = 4,97 гОтвет: 4,97 г