смесь алюминия и меди массой 5 грамм обработали раствором едкого натра при этом объём выделившего газа составил 2,24 литра. вычислитемассовую долю массы меди в смеси.

Медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na(Al(OH)4) + 3H2

Массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества Al n(Al)=x/27

по уравнению реакции n(H2)=(3/2)(x/27)=x/18

по условию V=2.24 л, V=n*Vm, т.е.

(x/18)*22.4=2.24

x/18=0.1

x=1.8

масс меди m(Cu)=5-1.8=3.2 гр

массовая доля в смеси w%(Cu)=(m(Cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %