60 баллов !!!помогите срочно. 1.Определите, к какому классу относится вещество, имеющее формулу ZnO.Назовите его. Напишите уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.

2..Как изменяется химическая активность простых веществ щелочных металлов от лития к цезию? Почему?

3.Какую массу хрома можно получить из 200 кг оксида хрома (III), содержащего 5 % примесей, алюминотермическим способом? Массовая доля выхода хрома составляет 90 %?
4.Какой объем кислорода(н.у) портебуется для полного окисления 13 г. магния?
желательно с дано задачи

1. ZnO - это оксид цинка (амфотерный).Реакция с кислотой:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

Реакция с щелочью:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.

3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.

Найти: m(Cr)-?

Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

2)m(примесей)=200*0.05=10г

Найдем массу хрома без примесей:

m(Cr2O3) = 200-10=190г3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль5)m(Cr)=2.5*52=130 г6) Найдем массу с учетом выходаm(Cr) = 130*0.3 = 39 г4.2Mg +O2=2MgOn(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 мольn(O2) = 0.5/2 = 0,25 мольv(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л