какое химическое количество сульфата niso4 образуется при взаимодействии массой никеля 100 гр. С избытком серной кислоты какой объем водорода выделяется при этом ?

Дано:m(Ni) = 100 г∨(NiSO4) - ?V(H2) - ?M(Ni) = 59 г/моль∨(Ni) = 100 г/59 г/моль =1,695 мольVm = 22,4 л/мольNi + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂↑Из уравнения реакции следует, что ∨(Ni) = ∨(NiSO₄) = ∨(H₂) = 1.695 мольV(H₂) = 1,695 моль × 22,4 л/моль = 37,97 лОтвет: 1,695 моль NiSO₄, 39,97 л Н₂