. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 4 Al2S3 → Аl → AlCl3 → Al(OH)3 → Аl2О3 Дайте характеристику реакции №4 с точки зрения различных классификаций. Выберите окислительно-восстановительные процессы, в одном из них назовите окислитель и восстановитель. Уравнение реакции обмена напи¬шите в молекулярной и краткой ионной формах. Назовите исход¬ные вещества и продукты этой реакции.

2. Напишите формулы таких водородных соединений химиче¬ских элементов 3-го периода, в которых водород имеет степень окисления, равную + 1. Выберите из них формулу вещества, ко-торое наиболее активно реагирует со щелочью. Напишите урав¬нение этой реакции. Какие свойства проявляет в этом случае во¬дородное соединение?

3. Напишите формулу высшего оксида d-элемента, расположенного в 4-м периоде и VI группе периодической системы хи¬мических элементов. Дайте название веществу, определите ха¬рактер его свойств. Какими свойствами обладает низший оксид этого химического элемента?

4. Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кисло¬ты составляет 96%.

1)Al2S3+3Ca=2Al+3CaS

   2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

   AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

  2Al(OH)3 при температуре =Al2O3+3H2O