При 32 о С давление пара водного раствора некоторого неэлектролита составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислите осмотическое давление раствора при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице.

Первый закон Рауля: (рА0 - рА)/рА0 = Хв

рА0 - давление пара чистого растворителя = 4753 Па

рА - давление пара растворителя над раствором = 4721 Па

Хв - мольная доля растворенного вещества

Хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007

Если возьмем раствор объемом 1 литр, то  концентрация его будет 0,007 моль/л

Осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:

п = с*R*T

c - концентрация

R - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 Дж/(моль*К)

Т - температура в Кельвинах (К). Здесь Т = 273 + 32 = 305 К

п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 Па = 17,8 кПа  ( на 0,001 делим потому что по системе СИ используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).