какую массу известняка, содержащего 90% карбоната кальция, следует разложить, чтобы получить 2,8 л (н.у.) оксида углерода (4)

Дано:ω(СаСО3) = 90% или 0,9V(CO2)=2.8  лНайти:m(изв.)-?Vm = 22,4 л/мольn(CO2)= V(CO2)/Vm = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 мольМ(СаСО3) = 100 г/мольСаСО3 = СаО + СО2↑Из УХР видно, что n(CaCO3)=n(CO2) = 0,125 мольm(CaCO3) = n(CaCO3)×M(CaCO3) = 0,125 моль×100 г/моль = 12,5 гm(изв) = m(CaCO3)/ω(CaCO3) = 12,5 г/0,9 ≈ 13,89 гОтвет: 13,89 г