Решить задачу:Вычислить объём водорода при взаимодействии 48 г магния с раствором серной кислоты.

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

m(Mg)=48

V(H2)=48*22.4=1075.2/24=44.8л

Ответ: 8 литров

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

M(Mg) = 24 г/моль (это мы узнаем из таблицы Менделеева).

m(Mg) = 48 г (это написано в условии).

M(H₂) = 22,4 г/моль (это неизменяемое число Авагадра).

m(H₂) = x.

Составим пропорцию.

48:24=х:22,4

х=44,8 л.

Ответ: V(H₂) = 44,8 л.