• 62,5 г. мрамора, содержащего 20 % примесей, обработали избытком соляной кислоты.Образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь. Какой газ и в каком объемепри этом образуется? (Ответ: V (СO) = 51 л.).

Ответы 1

  • caCo3+2Hcl=CaCl2 + CO + H2O

     

    масса чистого мрамора 62.5*80/100=50г

     

    nCaCo3=50/100=0.5моль

    n(caco3 относится n(co2) как 1 к 1

    n(co2=0.5 моль

    V=n*22.4=11.2

    при взаимодействии мрамора образуется CO2 а не СO

     

    • Автор:

      nitro
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years