Известняк массой 25 г, содержащий 20% примесей, опустили в раствор соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося оксида углерода (IV)(н.у.)

Дано:

mизвестняка=25г

wпримесей=20%

Найти V(CO2)=?

Решение:

m(CaCO3)=25*0,8=20г

n(CaCO3)=20г/100г/моль=0,2моль

   0,2моль                 xмоль                                

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

1моль                           1моль

х=0,2моль

V(CO2)=0,2моль*22,4л/моль=4,48л

Ответ:V(CO2)=4,48л