• Вычислите объем оксида углерода (4), полученного при разложении 200 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция

Ответы 2

  • CaCO3 = CaO + CO2

     

    масса чистого известняка m=200*0.9=180 кг

    количество вещества v=m/M=180/100=1,8 моль

    количество углекислого газа по уравнению реакции 1,8 моль

    объем газа V=v*Vm=1,8*22.4=40,32 л

    • Автор:

      chefilyw
    • 6 лет назад
    • 0
  • CaCO3 = CaO + CO2

    1. Определим массу чистого карбоната:m(CaCO3) = w*m(известки) = 0,9*200кг = 180кг

    2. Рассчитаем количество вещества карбоната натрия:n = m/M = 180000гг/100г/моль = 1800моль

    3. По уравнению реакции:

    n(CO2) = n(CaCO3) = 1800моль

    4. Рассчитаем объем CO2:

    V = Vm*n = 22,4л/моль*1800моль = 40320литров = 40,32м3

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years