на кальций массой 8 г подействовали раствором этановой кислоты массой 120 г с массовой долей кислоты 0.25. Какая масса полученной соли образовалась? помогите срочно нужно!

Ca + 2CH3COOH ===  (CH3COO)2Ca + H2

m(CH3COOH) = w x m(раствора) = 0,25 х 120г = 30г

n(CH3COOH) = m/M = 30г/ 60г/моль = 0,5моль (избыток)

n(Ca) = m/M = 8г/40г/моль =0,2моль (недостаток)

Расчет-по недостатку. По уравнению

n(CH3COO)2Ca = n(Ca) = 0,2моль

m(CH3COO)2Ca  = n x M = 0,2моль х 158г/моль = 31,6г