Помогите пожалуйста !!! Даю 50 б за 2 задачи по химии !!!!

1) При взаимодействии метанола 4.8 г ,с этановой кислотой массой 6г, - получили эстер -количеством вещества 0.08 моль. найти массовую долю выхода продукта от теоретического.
2)цинк 5.5 г прореагировал с этан. кислотой , получили водород, которого хватило на гидрирование ацетилена обьемом 0.65 л . найти обьем продукта гидрирования

СН3ОН+СН3СООН=СН3CООСН3+Н2О nCH3OH=4,8/Mr=4,8/32=0,15 мольnCH3COOH=6/Mr=6/60=0,1моль Решаем по недостатку, т.е nCH3COOCH3=0,1 мольmCH3COOCH3=0,1*Mr=0,1*74=7,4 гтеоретически mпрак=0,08*74=5,92г W=mпр/mтеор*100%=5,92/7,4*100=80%2) 2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2 nZn=5,5/65=0,084 nH2=nZn=0,084 мольnC2H2=0,65/22,4=0,029моль, количество водорода больше, чем ацетилена , решаем по недостатку , значит получается 1 ступень гидрирование образуется этен, потом гидрирование продолжается получается этанC2H2+2H2=СН3-СН3 0,084>2*0,029=0,059, хватает водорода для гидрирования VC2H6=0,029*22,4=0,65л