Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. у.). который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г
известняка ( карбоната кальция), содержащего 20% примесей.

спасибо большое

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2OПервым делом надо найти массу чистого карбоната кальция, делается просто: m(чист. CaCO3) = 250 * 0.8 = 200 грамм, почему 0.8 ? Потому что 20% по массе это другие вещества, а 80% это то, что нам надо.Вторым делом надо найти кол-во вещества карбоната кальция:n(CaCO3) = m(чист. CaCO3)/M(CaCO3) = 200/100 = 2 моль.Ну и третьим делом можно найти кол-во углекислого газа, а потом из него объем:По уравнению на 1 моль известняка образуется 1 моль газа, значит из 2 моль известняка образуется 2 моля газа, ну и остался объем:V(CO2) = n(CO2) * 22.4 = 44.8 лОтвет: Из 200 грамм известняка образуется 2 моль и 44.8 л газа