Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20 % примесей с с оляной кислотой

     

Ответы 2

  • Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

     

    1)масса Zn=0.65*0.8=0.52 грамм

    2)кол-во Zn=0.52/65=0.008 моль

    3)кол-во Zn=кол-ву Н2= 0.008 моль

    4)объём Н2=22.4*0.008=0.1792 литра

  • Zn+2HCl=ZnCl2+H2

    m(Zn)=650-650*0,2=520г

    m(Zn)=8моль=>n(H2)=8 моль

    V(H2)=22,4*8=179,2 л.

    N(H2)=8 моль*6*10_23=4,8*10_24молекул _(степень)

     

    • Автор:

      richard43
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years