Задачи:
№1
Какой объём водорода (н. у.) можно получить при действии 0,2 моль цинка на рвствор сульфатной кислоты?
№2
Сколько граммов осадка образуется при действии раствора хлоридной кислоты на раствор аргентум нитрата, в котором содержиться 1,7 г AgNO3?
№3
какое количество сульфатной кислоты расходуется на полную нейтрализацию 0,5 моль натрий гидроксида?

Написать химические реакции, которые происходят в случае следующих превращений:
Магний-магний оксида-магний карбоната-карбо (4)оксида-кальцый карбоната-кальцый оксида.

 n (Zn) =  0,2 моль

Найти: V(H2)

   Решение:

0,2 моль                                 х л              

Zn    +   H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

1 моль                                   22,4 л     

0,2 моль   --  х л              

1 моль ---   22,4 л     

Произведем расчет V(Н2):

х = 22,4 л ∙ 0,2 моль\ 1 моль =  4,48 л

Ответ: V(Н2) = 4,48 л

№1.

Дано:

 n (Zn) =  0,2 моль

Найти: 

V(H2) - ?

   Решение:

0,2 моль                          х л              

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1 (моль)                          22,4 л   

Составим пропорцию:  

0,2 моль  - х 

1 моль - 22,4 л     

х = (22,4 л ∙ 0,2 моль)\ 1 моль =  4,48 л

Ответ: V(Н2) = 4,48 л.

№2. Решение: 

 HCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + HNO3

n = m/M

M(AgNO3) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль

n(AgNO3) = 1,7 / 170 = 0,01 моль

x = 0,01

n(AgCl) = 0,01 моль

m = n*M

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m(AgCl) = 0,01 * 143,5 = 1,435 г

Ответ: m(AgCl) = 1,435 г