Помогите пожалуйста решить задачу . Вычислите массу оксида фосфора (V) , который образуется при сжигании 124 г фосфора . Какой лобъем кислорода , необходим для сжигания?

Дано:m(P)=124г.Найти:V(O2)=?Решение:4P+5O2=>2P2O51.Найдём n(P):n=m:Mr=124:31=4 (моль)Mr(P)=312.Найдём n(O2):усл:n(O2)=x моль—n(P)=4 мольур:n(O2)=5моль—n(P)=4 мольx=5•4:4=5моль(О2)3.Найдём V(O2)V=Vm•n=22,4•5=112(л.)4.Найдём n(P2O5):n(P2O5)в 2 разаx=4:2=2моль(P2O5)5.Найдём m(P2O5):m=n•Mr=2•137=274(гр)Mr(P2O5)=31•2+15•5=137Ответ:1)V(O2)=112литров;2)m(P2O5)=274гр.

!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!@14231413431425432