какую массу сульфида аммония можно получить с 5,4 г алюминия и 16 г серы?

 

писать не только ответ но и ход решения!

2Al+3S=Al2S3

v(AL)=5,4/27=0,2 моль

v(s)=16/32=0,5 моль - избыток

v(Al2S3)=0,2*1/2=0,1 моль

m(Al2S3)=0,1*150=15 г

Наверное, нужно найти массу сульфида алюминия...

2Al + 3S = Al2S3

n(Al) = m/M = 5,4г/27г/моль = 0,2моль  (недостаток)

n(S) = m/M = 16г/32г/моль = 0,5моль (избыток)

Расчет ведем по недостатку. По уравнению реакции

n(Al2S3) = 2(Al), значит n(Al2S3) = 0,2/2 = 0,1моль

m(Al2S3) = n x M = 0,1моль х 150г/моль = 15г