Даю 20 баллов,помогите пожалуйста.Умоляю васс помогите
Задача
Придумайте и решите задачу,в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определенной массовой долей растворенного вещества,а требовалась бы найти количество вещества одного из веществ и обьем другого.При составлении задачи используйте уравнение реакции
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

1. Определим количество вещества H2SO4, вступившим в реакцию в 100 граммах раствора кислоты содержтся 20 граммов вещества H2SO4, тогда в 200 граммах раствора кислоты содержаться будет Х= 20*200/100 = 40 граммов или (40/98 =

= 0,4 Моля) .Определим, что в избытке, а что в недостатке. По стехиометрии на 1М цинка необходимо 1М серной кислоты. 1Моль цинка весит 65.37 г , Х

а Х Молей ..... 5г, Х = 5*1/65,37 = 0,08М, значит в недостатке Zn, так как кислоты 0,4 Моля. Поэтому определение объема выделившегося водорода будем вести по цинку. При взаимодействии 1моля Zn выделяется 1Моль Н2 (или 22,4 литра), а при взаимодействии 0,08Моля цинка выделяется Х Молей Н2. Отсюда Х= 0,08*22,4/1 = 1,8 литра водорода

а нельзя никак легче ее решить?

мы еще такого даже не проходили

определить объем выделившегося водорода при взаимодействии 5 граммов цинка с  200 граммами 20% раствора серной кислоты.