Срочно:
Смесь массой 46,1 г состоит из кремния, меди и железа. При её обработке гидроксидом натрия выделился газ объемом 10,08 л. При обработке смеси такой же массы избытком соляной кислоты выделился газ объемом 6,72 л. Рассчитайте массовую долю меди в смеси.

из компонентов данной смеси с соляной кислотой взаимодействует только железо , поэтому определим его количество в смеси: Х                               6,72лFe + 2HCl = FeCl2 + H256                               22,4лХ= 56*6,72/22,4 = 16,8 г железа2. Со щелочью из компонентов смеси реагируют железо и кремний по реакциям:Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2[Fe(OH)4]осадок + Н2газSi+2NaOH + H2O  = Na2SiO3 + 2H2Определим количество водорода, выделившееся за счет взаимодействия со щелочью железа:16.8г                                                      ХлFe     +  2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + H256г                                                        22,4лотсюда Х= 16,8*22,4/56 = 6,72 л,  тогда (10,08л -6,72л)= 3,36л - это количество водорода, выделившегося при взаимодействии щелочи с кремнием:Хг                                                        3,36лSi      +  2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H228,08                                                    2*22,4отсюда Х = 28,08*3,36/2*22,4 = 2,1грамма кремния3. Определим массу меди в смеси  Мcu = 46,1 - 16,8 - 2,1 = 27,2 грамма меди или в %-ном выражении:46,1 г........................... 100%27,2 г .........................  Х%, отсюда Х = 27,2*100/46,1 = 59,0%