в реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия.Определите массу и количество серной кислоты,вступившей в реакцию

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

n(Al2(SO4)3) = m/M = 3,42г/342г/моль = 0,01моль

По уравнению реакции

3n(H2SO4) = n(Al2(SO4)3)

n(H2SO4) = 3 x 0,01 = 0,03моль

m(H2SO4) = n x M = 0,03моль х 98г/моль = 2,94г

Реакция:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Дано:

m(Al2(SO4)3) = 3?42 u

m(H2SO4) - ?

Решение: 

1)Находим "ню" Al2(SO4)3 = m : M = 3,42г : 342г\моль = 0,01 моль

2) "Ню" H2SO4 = 0,03 моль

3) Находим m(Н2SO4) = "ню" * M = 0,03 моль * 98г\моль = 2,94 г

Ответ: 2,94 г.