Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций:
A) NH3•H2O +Br2=
B) Na3MnO4+HCl= MnCl2…
C) CrCl3+ HClO4+H2O=
Задача:
При взаимодействии железных и медных опилок с разбавленой серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделяется 11,2 л газа (н.у.). Определите массовую долю меди в смеси.

4,48 л газа при нормальныз условиях - 4.48/22.4=0.2 моль8,96 л газа при нормальныз условиях - 8.96/22.4=0.2 мольCu + 2HNO3(конц) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O5Fe + 3HNO3(конц) + 15HNO3 = 5Fe(NO3)3 + 3/2N2(газ) + 9H2OAL + HNO3(конц) + HNO3 = реакция не идетС серной кислотой:Cu + H2SO4(разбав) = реакция не идетFe + H2SO4(разбав) = FeSO4 + H2(газ)2AL + 3H2SO4(разбав) = AL2(SO4)3 + 3H2(газ)Исходя из коэффициентов в уравнении реакций можно составить систему уравненийСистема уравненийm(Fe)+m(Cu)+m(Al)=20,4 гm(Fe)/M(Fe)+1,5*m(Al)/M(Al)=0,4 моль - для реакции с серной кислотой2*m(Cu)/M(Cu)+0,3*m(Fe)/M(Fe)=0,2 моль - для реакции с азотной кислотойM(Fe)=56M(Cu)=64M(Al)=26Решив эту систему уравнений можно найти массу металловm(Fe)=13,6 гm(Al)=2,7 гm(Cu)=4,1 гЧтобы определить массовую концентрацию каждого металла нужно массу каждого металла разделить на общуюw(Fe)=m(Fe)/20,4 *100% =67%....и т.д.Вроде правильно.Удачи!