1.символ элемента образующего простое вещество- неметалл.
А.Mg Б.Cl B.Cu Г. Fe
2. формула высшего оксида элемента Э с электронной формулой атома 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
A. ЭО2 Б. Э2О5 В.ЭО3 Г.Э2О7
3. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
А. Se-Te-O-S
Б. Te-Se-S-O
B.O-S-Se-Te
Г. Se-Te-S-O
4. оксид углерода (4) не взаимодействует с веществом формула которого:
А.H2O Б.NO2 B.Ca(OH)2 Г.NaOH
5. схеме превращения P(ноль)=P-3 соответствует химическо уравнение:
А. 4P+5O2=2P2O5
Б. 3Mg + 2P= Mg3P2
B.4P+3O2=2P2O3
Г. 2PH3+4O2=P2O5+3H2O
6. простое вещество азот взаимодействует с каждым и веществ группы:
А. NAOH,H2O Б. HCl,O2 B. Li, O2 Г.Cu,H2SO4
7. ион PO4 можно обнаружить с помощью раствора содержащего катион:
А. Бария Б. водорода В.натрия Г. серебра
8. определите коэффициенты в следующем уравнении реакции, используя метод электронного баланса:
Zn + H2SO4(конц) =ZnSO4+S +H2O
укажите окиститель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
8. написать уравнения реакций для осуществления цепочки перевращений:
S=H2S=SO2=SO3=Na2SO4=BaSO4
превращение 1 рассмотреть в свете ОВР, превращение 4 рассмотреть в свете ТЭД.

1 Б, 2 Г3 Б4 Б5 Б6 В7 А,Г8.3Zn⁰ + 4H2S⁺⁶O4 = 3Zn⁺²SO4 + S⁰ + 4H2OZn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 3 восстановитель. процесс окисленияS⁶⁺ + 6e⁻ = S⁰   |  1 окислитель, процесс восстановления8.S⁰ + H₂⁰ = H₂⁺S⁻²S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановленияH₂⁰ - 2e⁻=2H⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂2SO₂ + O₂ = 2SO₃SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2ONa2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO32Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓