СРОЧНО!! ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ. ДАЮ 40 БАЛЛОВ!!!
Какую массу силиката натрия можно получить из 80г оксида кремния (IV), содержащего 5% примисей .

mSiO2=80*(100-5)/100=80*0,95=76 гnSiO2=76/Mr=1,27 мольSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O По уравнению реакции количество SO2 u Na2SiO3 одинаково,т.е.nSiO2=nNa2SiO3=1,27моль mNa2SiO3=n*Mr=1,27*122=154,9г это ответ