Вычислите объем углекислого газа(н. у),который образуется при растворении в уксусной кислоте 250 г известняка,содержащего 20% примесей.

ω(СаСО3) = 100%-20% = 80% = 0,8m(CaCO3) = 250 г×0,8 = 200 гM(CaCO3) = 100 г/моль∨(СаСО3) = m(CaCO3)/M(CaCO3)∨(СаСО3) = 200 г/100 г/моль = 2 мольСаСО3 + 2НООС-СН3 = (СН3-СОО)2Са + СО2 + Н2ОИз уравнения реакции следует, что ∨(СаСО3) = ∨(СО2) = 2 мольVm = 22,4 л/мольV(CO2) = Vm×∨(CO2)V(CO2) = 22,4 л/моль×2 моль = 44,8 лОтвет: 44,8 л