Определите массу осадка, образующегося при действии гидроксида бария на 9,8 г раствора серной кислоты.

H2SO4 + Ba (OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O

Дано:m(H2SO4) = 9.8 гНайти:m(BaSO4) - ?M(H2SO4) = 98 г/мольn(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)n(H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 мольM(BaSO4) = 233 г/мольН2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OИз уравнения реакции следует, чтоn(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,1 мольm(BaSO4) = n(BaSO4)×M(BaSO4)m(BaSO4) = 0,1 моль×233 г/моль = 23,3 гОтвет: 23,3 г осадка сульфата бария