в ходе реакции 13 г двухвалентного металла с водой выделилось 4,48 л водорода. Определите металл

М(Х)=m(X)/кол-во вещества, Кол-во вещества=V/Vm Vm=22.4

X + H2O = XO + H2

Кол-во вещества(H2)= 4.48/22.4=0.2 моль

Кол-во вещества искомого металла в нашем случае равно кол-ву вещества водорода, т.к. валентность металла II. Зная кол-во вещества по первой формуле легко рассчитать молярную массу.

М(X)=13 /0.2=65г/моль - следовательно, этот металл цинк Zn/

Решение на картинке В реакции образуется вещество, масса которого 65 г.