Рассчитайте объем водорода выделившийся при взаимодействии 130 грамм цинка с плавиковой кислотой

Дано:                                                      m (Zn) = 13 г HCl           w(вых. H2) = 80 % Найти: V (пр. H2) Решение: Вычислим теоретический  объем водорода: 13 г                                  х л Zn   +  2HCl  = ZnCl2 + H2 ↑  65 г                                22,4 л   х = 13 г ∙ 22,4 л\65 г = 4,48 л V (пр)  = V (теор) ∙ w(вых)\ 100% V(пр. H2) = 4,48 ∙ 80%\100% = 3,584 л ≈ 3,6л   ответ:  V (пр. H2) = 3,6 л