Сколько граммов 8%-го раствора серной кислоты потребуется для растворения 6г магния? Сколько граммов соли при этом получится?

Mg+H2SO4=MgSO4+H2n(Mg)=m/M=6/24=0.25 мольПо уравнению n(H2SO4)=n(MgSO4)=n(Mg)=0.25 мольm(MgSO4)=n*M=0.25*120=30гm(H2SO4)=0.25*98=24.5гm(р-ра)=m(в-ва)*100%/ω=24.5*100/8=306.25 г