50 г цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты. Выделившейся при этом газ при нагревании вступил в реакцию с оксидом железа (III) , в результате получили 14г железа. Определите состав ( в %) сплава

(NH4)2SO4 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + 2NH3   + 2H2O,   (1)

4NH3 + 5O2 = 4NO  + 6H2O,                                     (2)

                  2KClO3 = 2KCl + 3O2                                               (3)    

Определим количество сульфата аммония и гашенной извести, участвующих в реакции (1)

ω((NH4) 2SO4) =  m((NH4)2SO4) * 100 / m(раствора),

откуда

m((NH4)2SO4) = ω((NH4) 2SO4) * m(раствора) / 100 = 13.2 * 1000 /  100 = 132г,

М((NH4)2SO4) = 132 г/моль. Этой массе (NH4)2SO4 соответствует его количество, равное

n((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4) /  М((NH4)2SO4) = 132/132 = 1 моль.

 С учётом примеси масса чистого Ca(OH)2, участвующего в реакции, равна

m (Ca(OH)2) = 200 – 200 * 0.035 = 193г,

М(Ca(OH)2) = 77 г/моль

Этой массе Ca(OH)2 соответствует его количество, равное

n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / М (Ca(OH)2) = 193 / 77 = 2.5 моль

Поскольку Ca(OH)2 в избытке, последующие расчёты ведём по количеству (NH4)2SO4, равному 1 моль.

В соответствии с уравнениями (1) – (3) для выполнения условия задания требуется: 2 моль NH3; 2.5 моль О2; 1.67 моль KClO3. М (KClO3) = 122.5 г/моль. Количеству 1.67 моль KClO3 соответствует его масса равная

 m (KClO3) = n (KClO3) М(KClO3) = 1.67 * 122.5 = 204.2г.