вычислите массу образовавшейся соли в результате взаимодействия 400 г. 15%-ного раствора гидроксида натрия с серной кислотой

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4=? m(NaOH)=400*0.15=60гM(NaOH)=23+16+1=40г\мольn(NaOH)=m\M=60\40=1.5 мольM(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142г\мольn(Na2SO4)=0.5 n(NaOH)=0.75 мольm(Na2SO4)=M*n=142*0.75=106.5 гm-массаM-молярная массаn-количество веществаответ:m(Na2SO4)=106.5 г