Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Найти количество вещества осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия со 100 гр 60%-ого раствора сульфата магния.

Ответы 1

  • 2NaOH + MgSO_{4} = Na_{2} SO_{4} + Mg (OH)_{2} ↓Сначала нужно посчитать молекулярные массыM( MgSO_{4} ) = 24+32+16*4=120 гр/мольM(Mg(OH)_{2} ) = 24+17*2= 58 гр/мольТеперь нужно рассчитать массу чистого сульфата магнияm(MgSO_{4} )= 100*60%= 100* 0.6= 60 грДалее пропорцией считаем массу осадкаm(Mg(OH)_{2} ) = \frac{60}{120}= \frac{x}{58} = \frac{60*58}{120} = грНу и последнее количество вещества осадкаn = \frac{m}{M} = \frac{29}{58} = 0.5 моль

    • Автор:

      miasy
    • 5 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years