Какой объем углекислого газа выделится (н.у) при обжиге известняка массой 250 кг,содержащего массовую долю примесей 20%

Уравнение реакции: CaCO₃ = CaO + CO₂↑Чистота известняка равна 100 - 20 = 80%.Значит, масса чистого известняка равна 250×0,8 = 200 кг.Молярная масса карбоната кальция равна 100 гр/моль, значит количество вещества карбоната кальция равно 200000/100 = 2000 моль.Количество выделившегося СО₂ такое же. то есть 2000 моль.Молярный объём равен 22,4 литра.Значит, объём газа равен 22,4х2000 = 44,8 м³.