Рассчитайте массу гидроксида кальция,необходимого для полной нейтрализации раствора,содержащего 12,6 г. азотной кислоты.

в последнем вместо m(HNO3) надо написать m(Ca(OH)2)

Дано:m(HNO3) = 12,6 гНайти:m(Ca(OH)2) - ?-- x г ---------- 12,6 гСа(ОН)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O- 74 г ---------- 126 гх= m(Ca(OH)2 = 7,4 гОтвет: 7,4 г2-й способ:M(Ca(OH)2) = 74 г/мольM(HNO3) = 63 г/моль∨(HNO3) = 12,6 г/63 г/моль = 0,2 мольСa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2OИз уравнения реакции следует, что∨(Сa(OH)2) = ∨(HNO3)/2∨(Ca(OH)2) = 0.2 моль/2 = 0.1 мольm(Ca(OH)2) = ∨(Ca(OH)2)×M(Ca(OH)2)m(HNO3) = 0,1 моль × 74 г/моль = 7,4 гОтвет: 7,4 г