смесь силиката натрия и карбоната натрия растворили в воде и к полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. в результате реакции образовался газ химическим количеством 0,2 моль и осадок массой 7,8 г. Чему равна массовая доля карбоната натрия в исходной смеси?

Взаимодействие силиката натрия с соляной кислотой с образованием осадка кремниевой кислоты:   х г                               7,8 гNa2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl1 моль                      1 моль 122 г/моль                78 г/моль122 г                          78 гСоставляем пропорцию:х г Na2SiO3  -  7,8 г H2SiO3122 г                 78 гх = (122 г * 7,8 г)/78 г = 12,2 г Взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой с образованием углекислого газа:х моль                                     0,2 мольNa2CO3 + 2HCl → 2NaCl +   CO2↑    + H2O1 моль                                     1 моль                            Составляем пропорцию: х моль   Na2CO3   -       0,2 моль СО2 1 моль   Na2CO3   -       1 моль СО2х = 0,2 мольm (Na2CO3 ) = n (Na2CO3 ) * M(Na2CO3 ) = 0,2 моль * 106 г/моль = 21,2 г. Определяем массу смеси:12,2 г + 21,2 г = 33,4Находим массовую долю карбоната натрия:ω = (21,2 г/33,4 г)*100 % = 63,5 %Ответ: 63.5 %