Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Найти V кислорода, необходимый для сжигания 6,2 г. фосфора.

Ответы 2

  • 5O2 + 4P = 2P2O5

    n(P)=m(P)/M(P)=6,2/31=0,2

    Cоставим пропорцию чтобы найти n(O2):

    5 - 4

    0,2 - x  =>

    x=(0,2*5)/4=0,25 моль

    V(O2)= n(O2)*Vm=0,25*22,4=5,6 литров

  • 4P + 5O2 = 2P2O5

    n(P) = m/M = 6,2г/31г/моль = 0,2 моль

    По уравнению реакции 5n(O2) = 4n(P), значит n(O2) = 5 x 0,2/4 = 0,25моль

    V(O2) = n x Vm = 0,25моль х 22,4л/моль = 5,6л

    • Автор:

      alexmyers
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years