Внимание задача олимпиадного уровня помогите решить пожалуйста!!!!

 

Задача1    

К 200-м. граммов раствора содержащего 40% нитрата калия добавили 800 миллилитров воды. Определить массовую долю нитрата калия.

 

Задача 2

В какой массе воду нужно растворить 27,8 граммов кристаллогидрата FESO4*7H2O, чтобы получить 3,8% раствор сульфата железа (2)???

1)Вычислим массу нитрата калия в исходном растворе:

m(КNО3) = c1(КNО3) · m(раствора) = 0,4 · 200 г = 80 г.

Плотность воды равна 1 г/мл, значит масса добавленной воды равна 800 г. Масса раствора равна 200 г + 800 г = 1000 г. Вычислим массовую долю нитрата калия в полученном растворе:

c2(KNO3)=m(KNO3)/m(раствора)=80/1000=0,08=8 процентов

 2)

В 278 граммах FeSO4*7H2O содержится 152 грамма FeSO4 - > В 27,8 граммах FeSO4*7H2O содержится 15,2 грамма FeSO4 15,2/(27,8+m)=0,038 m=372,2 г