вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126 г оксида кальция и азотной кислоты, если практический выход 80% от теоретического

Дано:m(CaO) = 126 гη(соли) = 80%=0,8m(соли)-?M(CaO) = 56 г/мольM(Ca(NO3)2) = 164 г/моль126 г ---------------   х гСаО + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O56 г    ---------------- 164 гх=m'(Ca(NO3)2) = 126 г*164 г/56 г = 369 г - это масса при 100% выходеm(Ca(NO3)2) = m'(Ca(NO3)2)*η(Ca(NO3)2)m(Ca(NO3)2) = 369 г*0,8 = 295,2 гОтвет: 295,2 г нитрата кальция