• Какой объем углекислого газа выделился при обжиге известняка массой 200т, содержащего 20% примесей.

Ответы 1

  • 160 моль             х моль

    CaCO3 = CaO + CO2

    1 моль                  1 моль

    n = m/M

    Найдем массу известняка без примесей

    m примесей = m(CaCO3) * w примесей = 200 000  г * 0,2 = 40 000 г

    m без примесей (СаСО3) = 200 000  г - 40 000 г = 160 000 г

    n(CaCO3) = 160 000 г / 100 г/моль =  160 моль

    n(CaCO3) = n(CO2) = 160 моль

    V = Vm*n

    V(CO2) = 160 моль * 22,4 дм3/моль = 3584 дм3 = 3584 л

    Ответ: 3584 л

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years