Какой объем углекислого газа выделился при обжиге известняка массой 200т, содержащего 20% примесей.
160 моль х моль
CaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1 моль
n = m/M
Найдем массу известняка без примесей
m примесей = m(CaCO3) * w примесей = 200 000 г * 0,2 = 40 000 г
m без примесей (СаСО3) = 200 000 г - 40 000 г = 160 000 г
n(CaCO3) = 160 000 г / 100 г/моль = 160 моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 160 моль
V = Vm*n
V(CO2) = 160 моль * 22,4 дм3/моль = 3584 дм3 = 3584 л
Ответ: 3584 л
Автор:
jordinigjsДобавить свой ответ
Дана прямоугольная матрица mxn .определить есть в данном массиве строка в которой ровно два отрицательных элемента. Решить через Pascal
Предмет:
ИнформатикаАвтор:
oswaldoОтветов:
Смотреть
почему события 1688-1689гг называют славной революцией
решите уровнения :
а)5.3-x=2.4
б)х-2.8=1.7
в)(2.9+ х )-3.5=4.7
г)13.2-(5.7+х)=3.9
Предмет:
МатематикаАвтор:
gustavo770Ответов:
Смотреть
Помогите решить задания(желательно с уравнением реакции):
1)При взаимодействии пропановой кислоты и гидроксида натрия образуется?
2)Сложный эфир образуется при взаимодействии уксусной кислоты и:
а)фенола
б)ксилола
в)толуола
г)метанола
3)Метилпропионат может быть получен при взаимодействии:
а)CH3OH и C6H5COOH
б)C2H5OH и C3H7COOH
в)C3H7COOH и CH3OH
г) C2H5COOH и CH3OH
Предмет:
ХимияАвтор:
kristinamcbrideОтветов:
Смотреть