1) Какой объем кислорода, измеренного при н.у., можно получить при разложении оксида ртути(2) массой 100г.

2) Сколько литров оксида углерода(4) можно получить из известняка массой 25г с массовой долей примесей 20%.

1)

0,5 моль           х моль

2HgO = 2Hg + O2

2 моль              1 моль

n = m/M

M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль

n(HgO) = 100 г / 217 г /моль = 0,5 моль

0,5 = х

  2     1

х = 0,25

n(O2) = 0,25 моль

V = Vm*n

V(O2) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3 = 5,6 л

Ответ: 5,6 л

2)

0,2 моль               х моль

CaCO3 = CaO + CO2

1 моль                 1 моль

n = m/M

Найдем массу известняка без примесей

m примесей = m(CaCO3) * w примесей = 25  г * 0,2 = 5 г

m без примесей (СаСО3) = 25  г - 5 г = 20 г

n(CaCO3) = 20 г / 100 г/моль =  0,2 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,2 моль

V = Vm*n

V(CO2) = 0,2 моль * 22,4 дм3/моль = 4,48 дм3 = 4,48 л

Ответ: 4,48 л