1.рассчитайте объем водорода (н.у) который потребуется для восстановления железа из 40 г оксида  железа(3).

 2.рассчитайте объем водорода(н.у), кторый выделяется при взаимодействии серной кислоты с 4.8 г магния. 

 

 3. рассчитайте объем водорода(н.у), кторый выделяется при взаимодействии 19.5 г цинка с избытком соляной кислоты.

помогите пожалуйста, ничего не понимаю.  и пожалуйста с дано, чтоб всё понятно было. за ранее спасибо.

 

 

 

1. Дано:

m(Fe2O3) = 40 г

Найти: V(H2)

Решение:

0,25 моль х моль

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

1 моль    3 моль

n = m/M

M(Fe2O3) = 160 г/моль

n(Fe2O3) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль

0,25 = х

   1       3

х = 0,75

n(H2) = 0,75 моль

V = Vm * n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,75  моль = 16,8 дм3 = 16,8 л

Ответ: 16,8 л

2. Дано: m(Mg) = 4,8 г

Найти: V(H2)

Решение:

0,2 моль                            х моль

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

1 моль                                1 моль

n = m/M

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  1     1

х = 0,2

n(H2) = 0,2 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,2 моль = 4,48 дм3 = 4,48 л

Ответ: 4,48 л

3. Дано: m(Zn) = 19.5 г

Найти: V(H2)

Решение:

0,3 моль                      х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль                         1 моль

n = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 19,5 г / 65 г/моль = 0,3 моль

0,3 = х

  1     1

х = 0,3

n(H2) = 0,3 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм3 = 6,72 л

Ответ: 6,72 л